Contohpersamaan keadaan adalah persamaan keadaan gas ideal ( pV = nRT), persamaan van der Waals, dan lain-lain. Persamaan-persamaan tersebut diturunkan berdasarkan eksprimen-eksprimen terhadap masing-masing variabel. Contoh Soal Sifat intensif dapat diformulasikan dari beberapa sifat ekstensif. Jelaskan pernyataan tersebut dan berikan contoh! 8 Hukum gas nyata : merupakan hukum gas ideal yang terkoreksi PV = Z n RT Z = Faktor kompresibilitas Harga z ini dapat diperoleh dari grafik 9. Persamaan Van Der Waals : merupakan perbaikan dari rumus gas ideal dengan mempergitungkan volume molekuk - molekuk dag agaya tarik menarik antara molekuk - oleh karena gas. menjabarkanpersamaan berikut, untuk melukiskan keadaan gas nyata. +%-2a +%-2b. Pers. +%-2a berlaku untuk " mol gas dan Pers. +%-2b untuk n mol gas. Sementara untuk a dan b adalah tetapan, yang disebut tetapan Van der Waals, tetapi nilainya berbeda untuk gas yang berbeda, sehingga sering pula disebut KonstantaVan Der Waals untuk Gas Nyata. Konstanta Van Der Waals untuk Gas Nyata ini nih kumplan konstanta, bagi anak-anak sains pasti sangat penting n membanu mengerjakan soal-soal kimia fisik yang begitu rumitnya dimana pelajara kimia yang sulit digabunkan dengan fisika yang terkewer-ewer sulitnya. ^,^ semoga bermanfaat Persamaan Keadaan Van Der Waals untuk Gas Nyata (P + n2a / V2)(V- nb Demikianpula, van der Waals pada tahun 1873 memperkenalkan efek gaya antarmolekul dalam persamaan keadaan gas. Saat mempertimbangkan interaksi tersebut, ada penyimpangan penting dalam perilaku gas nyata dalam hubungannya dengan gas ideal; terutama pada tekanan tinggi dan pengurangan volume gas, yang menghasilkan interaksi yang lebih besar Tunjukkanbahwa untuk persamaan keadaan gas Van der Walls : (29 b v R k T P V -= = ∂ ∂ β 8. Bila volume V adalah salah satu variabel di dalam sistem P-V-T gas ideal, buktikanlah bahwa integral dV dari keadaan A ke keadaan B melalui dua ajalan yang berbeda, yaitu jalan AB dan jalan ACB memberikan hasil yang sama : 9. Persamaanini disebut persamaan Van der Waals. Persamaan (1.37) menggambarkan keadaan yang sangat baik bagi besaran p, V dan T dan nilai a dan b tertentu untuk setiap gas, konstanta a dan b ditentukan berdasarkan hasil percobaan. GasNyata. Outline : - Definisi gas nyata - Interaksi molekul - Faktor kompresi - Koefisien virial - Konstanta kritis - Persamaan Van Der Waals Pembahasan : Definisi Gas Nyata Gas yang mengikuti hukum Boyle dan hukum Charles, yakni hukum gas ideal, disebut gas ideal. Namun, didapatkan, bahwa gas yang kita jumpai, yakni gas nyata, tidak secara ketat mengikuti hukum gas ideal. SimpanSimpan Pertemuan 4_gas Nyata Dan Hukum Lainnya Untuk Nanti. 100% (2) 100% menganggap dokumen ini bermanfaat Kegagalan persamaan Van der Waals bila digunakan pada tekanan tinggi telah mendorong para ahli untuk menemukan persamaan-persamaan lain yang lebih memuaskan. Sejumlah besar persamaan Contoh 1: Dari persamaan Van Deer Walls: Termodinamika(11) a persamaan_keadaan_gas_(nyata_dan_ideal) Campuran gas ideal Untuk gas ideal berlaku persamaan PV = N R u T sehingga fraksi tekanan, fraksi volume dapat dinyatakan sebagai : P i = y i P camp , besaran ini disebut tekanan parsial. V i = y i V camp , besaran ini disebut volume parsial. Persamaan Van der Waals 02/02/11 nlSNJ.